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科目: 來源: 題型:

【題目】丙炔酸甲酯()是一種重要的有機化工原料,沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為 +CH3OH+H2O

實驗步驟如下:

步驟1:在反應瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時間。

步驟2:蒸出過量的甲醇。

步驟3:反應液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4:有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾,得丙炔酸甲酯。

1)步驟1中,加入過量甲醇的目的是________。

2)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質是_______;分離出有機相的操作名稱為__________。

3)步驟4中,蒸餾時不能用水浴加熱的原因是_________。

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【題目】黃銅礦是主要的煉銅原料,CuFeS2是其中銅的主要存在形式;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列基態原子或離子的價層電子排布圖正確的_____________。

A B

C D

(2)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時,有少量臭雞蛋氣味的氣體X產生。

X分子的鍵角比水分子的______(填)。

X的沸點比水低的主要原因是___________。

(3)CuFeS2晶胞結構如圖所示。

Cu2的配位數為__________,S2的配位數為____________。

②已知:ab0.524 nm,c1.032 nm,NA為阿伏加德羅常數的值,CuFeS2晶體的密度是_______gcm-3(列出計算式)。

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【題目】A族元素及其化合物在材料等方面有重要用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)碳的一種單質的結構如圖(a)所示。該單質的晶體類型為_______,原子間存在的共價鍵類型有________,碳原子的雜化軌道類型為________。

(2)SiCl4分子的立體構型為________,屬于________分子(填極性非極性)。

(3)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖(b)所示。

SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是________。

②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規律,可推斷:依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化學鍵的離子性_______。(填增強”“不變減弱)

(4)碳的另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物,晶體結構如圖(c)所示。K位于立方體的棱上和立方體的內部,此化合物的化學式為_________。

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【題目】I.氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)聚四氟乙烯商品名稱為特氟龍,可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體,該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體?赏ㄟ^____________方法區分晶體、準晶體和非晶體。

(2)(Sb)與砷處于同一主族且相鄰,基態銻原子價電子排布式為______。[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強酸,存在[H2F]+,寫出一種與[H2F]+互為等電子體的陰離子是_________。

(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。

H3BO3NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序____(填元素符號)。

H3BO3本身不能電離出H+,在水中易結合一個OH生成[B(OH)4],而體現弱酸性。[B(OH)4]B原子的雜化類型為_________。

NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號)

A 離子鍵 B σ C π D 范德華力 E 配位鍵

(4)CuCl的熔點為426℃,熔化時幾乎不導電;CuF的熔點為908℃。

CuFCuCl熔點高的原因是_____________;

CuF的晶胞結構如圖1。F-填充在Cu+圍成的_______空隙中,空隙填充率為________%。

Ⅱ.AA705合金(Cu、Al、Zn、MgTi)幾乎與鋼一樣堅固,但重量僅為鋼的三分之一,已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。

(5)CN-、NH3、H2OOH-等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+________ molσ鍵,中心離子的配位數為__________。

鈦晶體有兩種品胞,如圖所示。

①如圖2所示,晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖3中六棱柱邊長為x pm,高為y pm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3,NA______mol-1(用含x yD的式子表示)。

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【題目】CO2、碳酸鹽、有機物等均是自然界碳循環中的重要物質;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列物質屬于化合物但不屬于電解質的是______(填字母)。

A.石墨 B.汽油 C.乙醇 D.碳酸

(2)倍半碳酸鈉(Na2CO3·NaHCO3·2H2O)在水溶液中的電離方程式為__________________________。

(3)金屬鈉在足量CO2中燃燒生成常見的鹽和單質,寫出反應的化學方程式:____________。

(4)銅器表面的難溶物Cu2(OH)2CO3可用稀硫酸洗滌除去,該反應的離子方程式為________________。

(5)工業上制取金剛砂的反應為:,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

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【題目】下列圖像能說明或反映其對應關系的是( )

A

B

C

D

A.第二周期元素的化合價變化

B.ⅦA族元素簡單陰離子的半徑變化

C.50 mL 0.5mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度鹽酸時溶液的pH變化

D.Al與稀硫酸反應產生H2的體積變化

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【題目】氧化鉛-銅電池是一種電解質可循環流動的新型電池(如圖所示),電池總反應為。下列有關該電池的說法正確的是( )

A.電池工作時,電子由Cu電極經電解質溶液流向PbO2電極

B.電池工作過程中,電解質溶液的質量逐漸減小

C.正極反應式:

D.電池工作過程中,兩個電極的質量均減小

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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下:

可能用到的有關數據如下:

合成反應:

a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純:

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g。

回答下列問題:

1)裝置b的名稱是__________________。

2)加入碎瓷片的作用是_______________;如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片,應該采取的正確操作時_____________(填正確答案標號)。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_______________________。

4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________;在本實驗分離過程中,產物應該從分液漏斗的_________________(填上口倒出下口放出)。

5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。

6)在環己烯粗產物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有___________(填正確答案標號)。

A.圓底燒瓶 B.溫度計 C.吸濾瓶 D.球形冷凝管 E.接收器

7)本實驗所得到的環己烯產率是____________(填正確答案標號)。

A41% B50% C61% D70%

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【題目】已知、、z)互為同分異構體,下列說法不正確的是( 。

A.z的二氯代物有3

B.x、y的一氯代物均只有3

C.x、y因與Br2發生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色

D.x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

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【題目】最新研究表明,咖啡中含有的咖啡酸能使人心腦血管更年輕?Х人岬那蚬髂P腿鐖D所示,下列有關咖啡酸的敘述不正確的是( 。

A.咖啡酸的分子式為C9H8O4

B.咖啡酸中的含氧官能團只有羧基、酚羥基

C.咖啡酸可以發生氧化反應、消去反應、酯化反應、加聚反應

D.是咖啡酸的一種同分異構體,1mol該物質最多可消耗3molNaOH

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同步練習冊答案
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