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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質溶液,電池總反應式為:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列說法正確的是(

A.電池工作時,鋅是正極

B.電子由Zn電極通過外電路流向MnO2電極

C. MnO2電極發生氧化反應

D.外電路中每通過0.1 mol電子,鋅的質量理論上減小6.5 g

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【題目】用海底錳結核(主要成分為MnO2,含少量MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料,制備金屬錳、鎂的一種工藝流程路線如下:

已知:①幾種難溶物的溶度積(25℃)如下表所示:

化學式

Mg(OH)2

Mn(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Ksp

1.8×10-11

1.8×10-13

1.0×10-33

4.0×10-38

②溶液中某離子濃度≤1.0×10-6mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。

完成下列問題:

(1)“錳結核粉末”中MnO2SO2反應的離子方程式為_____。

(2)“濾液1”中c(Mn2+)0.18mol·L-1,則“調節pH”的范圍為_______,“濾渣2”的成分為______。

(3)”處“萃取劑”萃取的成分是___;“”處用“鹽酸反萃”的作用是____。

(4)MgCl2·6H2O制取無水MgCl2時,需要在干燥的HCl氣流中加熱分解。HCl的作用為__________。

(5)該工藝流程中除電解余液可循環利用外,還能循環利用的試劑為____。

(6)一種海生假單孢菌(采自太平洋深海處),在無氧條件下以醋酸為電子供體還原MnO2生成Mn2+的機理如圖所示。寫出反應②③的總反應的離子方程式____________。

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【題目】有機物A為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體,A的結構如下圖所示,下列說法正確的是(

A.每個A分子中含有一個手性碳原子

B.A中所有碳原子可處于同一平面

C.A不能發生氧化反應

D.1molA最多可與4molH2發生加成反應

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【題目】Na3OCl是一種良好的離子導體,具有反鈣鈦礦晶體結構;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態Ti原子4s軌道上的一個電子激發到4p軌道上形成激發態,寫出該激發態價層電子排布式_____________

(2)鋅和鎘位于同副族,而鋅與銅相鄰,F有4種銅、鋅元素的相應狀態:①鋅:[Ar]3d104s2、②鋅:[Ar]3d104s1、③銅:[Ar]3d104s1、④銅:[Ar]3d10。失去1個電子需要的能量由大到小排序是_________(填字母)。

A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②

(3)O、Cl元素可組成不同的單質和化合物,其中Cl2O2能破壞臭氧層。

Cl2O2的沸點比H2O2低,原因是____。

O3分子的中心原子雜化類型為______;與O3互為等電子體的是______(任意寫一種)。

(4)Na3OCl可由以下方法制得:2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2,在該反應中,形成的化學鍵有_____(填標號)。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.極性鍵 E.非極性鍵

(5)Na3OCl晶體屬于立方晶系,其晶胞結構如圖所示。已知:晶胞參數為anm,密度為dg·cm3。

Na3OCl晶胞中,O位于各頂點位置,Cl位于______位置。

②用a、d表示阿伏加德羅常數的值NA=_____(列計算式)。

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【題目】 Kx[Cu(C2O4)yzH2O (水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀)是一種化工原料,實驗室制備少量水合草酸銅酸鉀并測定樣品的組成,實驗步驟如下:

I制備CuO

用圖1所示裝置將溶液混合后,小火加熱至藍色沉淀變黑色生成CuO,煮沸5~10分鐘。稍冷卻后全部轉移至圖2裝置過濾,并用蒸餾水洗滌沉淀2~3次。

(1)①指出圖2裝置中操作中的錯誤___________,圖2操作需用蒸餾水洗滌沉淀2~3次,其目為___________。

②檢驗沉淀洗滌干凈的方法為___________。

制備KHC2O4K2C2O4混合溶液

稱取3.0g H2C2O4·2H2O放入250mL燒杯中,加入40mL蒸餾水,微熱(溫度低于80℃)溶解。稍冷后分數次加入2.2g無水K2CO3,充分反應后生成含KHC2O4K2C2O4的混合物。

(2)該步驟中所得混合物中n(KHC2O4)n(K2C2O4)=____________。(取整數)

制備水合草酸銅酸鉀晶體

KHC2O4K2C2O4混合溶液水浴微熱,再將CuO連同濾紙一起加入到該溶液中,充分反應至CuO沉淀全部溶解,取出濾紙后,加熱濃縮、冷卻結晶、過濾,用乙醇淋洗,自然晾干,稱量得到樣品2.9760g(電子天平稱量)。

(3)①步驟KHC2O4的作用是__________。

②用乙醇淋洗而不用水的優點是__________。

③溶解CuO沉淀時,連同濾紙一起加人到溶液中的目的是__________。

測定水合草酸銅酸鉀晶體的成分

取少量制得的樣品配成溶液。用標準酸性髙錳酸鉀溶液滴定、用標準EDTA溶液(PAR為指示劑)滴定Cu2+,經計算樣品中n(Cu)n()=1:2,假設制備樣品的過程中Cu2+無損耗。

(4)水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀晶體的化學式為__________。

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【題目】根據題給要求填空

(1)某元素的基態原子最外層電子排布式為3s23p2,它的次外層上電子云形狀有________種,原子中所有電子占有________個軌道,核外共有________種運動狀態不同的電子。

(2)E原子核外占有9個軌道,且具有1個未成對電子,E離子結構示意圖是_______。

(3)F、G都是短周期元素,F2G3的電子層結構相同,則G元素的原子序數是________,F2的電子排布式是______。

(4)M能層上有________個能級,有________個軌道,作為內層最多可容納________個電子,作為最外層時,最多可含有________個未成對電子。

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【題目】有關晶體的結構如圖所示,下列說法中不正確的是(

A.NaCl 晶體中,距Na 最近的Cl 形成正八面體

B. 晶體中,每個晶胞平均占有4 Ca2+

C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數的比為12

D.該氣態團簇分子的分子式為EFFE

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【題目】鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。

(1)基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為_________________,其最外層電子的電子云形狀為___________。

(2)(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗稱摩爾鹽。

①O、S兩元素的電負性由大到小的順序為_____________(用元素符號表示)。

②N、O兩元素的的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。

③SO42-中S原子的雜化方式為___________,VSEPR模型名稱為___________________。

(3)Fe3+可與某陰離子發生特征的顯色反應,用于鑒定Fe3+。該陰離子的電子式為_____,σ鍵和π鍵的數目之比為______________。其空間構型為__________。

(4)K3[Fe(CN)6]晶體中配離子的配位體為_____(用化學符號表示)

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【題目】室溫下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1HA溶液,測得混合溶液的pHlg 的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A.HA為弱酸,Ka的數量級為10-3

B.b點時消耗NaOH溶液的體積大于20 mL

C.溶液的導電能力:b>a

D.b點溶液中:c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L

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【題目】我國學者最近研發一種新型鋁石墨烯電池,其負極是金屬鋁,正極是石墨烯(Cn)薄膜,電解質為陽離子(EMI+)與陰離子()組成的離子液體,該電池的工作原理如圖。已知能量密度是指一定質量物質中儲存能量的大小。下列說法錯誤的是

A.該鋁電極電池比鋰電極電池的能量密度低

B.石墨烯電極的比表面積大,充放電性能優于石墨電極

C.充電時,有機陽離子(EMI+)向鋁電極移動

D.放電時,負極的電極反應式為2Al+7Clˉ-6eˉ=Al2Cl

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