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【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、、

B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、、SCN-、

C.0.1mol·L-1Na2S溶液:Na+、K+、ClO-、OH-

D.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液:Ba2+、K+、OH-、

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科目: 來源: 題型:

【題目】(1)已知水的比熱容為4.18×10-3 kJg-1-110g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態SO2,放出的熱量能使500g H2O的溫度由18℃升至62.4℃,則硫黃的燃燒熱為__,熱化學方程式為_

(2)紅磷P(s)Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)PCl5(g),反應過程如下:

2P(s)+3Cl2(g)2PCl3(g)H=﹣612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)H=﹣798kJ/mol

氣態PCl5生成氣態PCl3Cl2的熱化學方程式為___

(3)50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是____

②燒杯間填滿碎紙條的作用是_

③大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值_(偏大、偏小、無影響”)

④如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_________(相等、不相等”),所求中和熱_(相等、不相等”)

⑤用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會__;(偏大、偏小、無影響”)

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【題目】(1)利用CO、H2制造CH3OCH3有三個途徑:

CO(g)+H2(g)═CH3OH(g) H1-91kJmol-1 平衡常數K1

2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O H2-24kJmol-1 平衡常數K2

CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) H3-41kJmol-1 平衡常數K3

新工藝的總反應式為3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)則該反應的H_____,化學平衡常數為K__(K1、K2、K3的代數式表示);

(2)一定條件下氣體A與氣體B反應生成氣體C,反應過程中反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖.此反應在達到平衡時,A的轉化率為__;

(3)研究減少有毒氣體的排放對改善環境消除霧霾有十分重要的意義。利用I2O5消除CO污染的反應為:5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s) H。不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO,測得CO2的體積分數φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖。

請回答:

①該反應屬于__反應(放熱吸熱“);

②從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)___,b點時化學平衡常數Kb__;

③下列說法不正確的是____(填字母序號)。

a.容器內氣體密度不變,表明反應達到平衡狀態

b.兩種溫度下,c點時體系中混合氣體的壓強相等

c.增大d點的體系壓強,CO的轉化率不變

db點和d點的化學平衡常數:KbKd

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【題目】(1)有下列物質:a.碳棒;b.鹽酸;cH2SO4; d氨水;e.熔融KOH;fNH3;gCCl4;hCO2;i.冰醋酸;jNaHSO4固體

①上述物質中,可導電的是:___;

②上述物質中,屬于非電解質的是:____;

③上述物質中,屬于電解質但不導電的是:_____;

④上述物質中,屬于弱電解質的是:____

⑤寫出 i、j兩種物質在水溶液中的電離方程式:i____;j____。

(2)25℃時,pH8Ba(OH)2溶液與pH5的稀鹽酸混合,并保持恒溫,欲使混合溶液pH7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____(體積變化忽略不計)

(3)有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液,設三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3,則它們之間由小到大的順序為_____(c1、c2、c3排序)

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【題目】現有等體積的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液,將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的NaOH溶液混合,下列說法中正確的是(  )

A.若混合前三溶液物質的量濃度相等,混合后溶液呈中性,則V1V2V3

B.若混合前三溶液pH相等,酸堿恰好完全反應,則V1V2V3

C.若混合前三溶液物質的量濃度相等,酸堿恰好完全反應,則V1V2V3

D.若混合前三溶液pH相等,將它們同等倍數稀釋后再與足量鋅片反應,則醋酸溶液放出氣體最多

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【題目】Na2CO3溶液中滴加鹽酸,反應過程中能量變化如圖所示,下列說法不正確的是(  )

A.反應(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l) H0

B.(aq)+2H+(aq)═CO2(g)+H2O(l) HH1+H2+H3

C.H1H2,H2H3

D.H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l),若使用催化劑,則H3不變

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【題目】在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)H-373.2kJ/mo1,達到平衡后,為提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的正確措施是(  )

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入NOD.降低溫度同時增大壓強

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【題目】下列說法不正確的是

A.25℃時,測得0.1mol/L的一元堿MOH溶液pH=11,則MOH一定為弱堿

B.25℃時,將pH=1H2SO4溶液加水稀釋10倍,所得溶液的c(SO42-)0.005mol/L

C.25℃時,將的一元堿MOH溶液加水稀釋至pH=10,所得溶液c(OH-)=10-4mol/L

D.25℃時,pH=12的一元堿MOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合,所得溶液pH≤7

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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.圖中五點KW間的關系:B>C>A=D=E

B.若從A點到C點,可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

C.若從A點到D點,可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若處在B點溫度時,將pH=2的硫酸與pH=12KOH等體積混合后,溶液顯中性

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【題目】固態或氣態碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下:

下列判斷不正確的是(

A.①中的為固態,②中的為氣態

B.①的反應物總能量比②的反應物總能量高

C.反應①的產物與反應②的產物熱穩定性相同

D.1mol 固態碘完全升華會吸熱35.96kJ

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同步練習冊答案
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